氯化鋅的制備方法

[db:作者] / 2023-01-12 00:00

氯化鋅

[物化性質]氯化鋅又名鋅氯粉，鹽化鋅。本品為白色六方晶系粒狀結晶或塊狀、棒狀或粉末，密度2.911g/cm3，熔點283℃，沸點732℃。極易潮解，極易溶于水、乙醇、乙醚等含氧溶劑，也易溶于脂肪胺、吡啶、苯胺等含氮溶劑，不溶于液氨和酮。熔融的氯化鋅具有良好的導電性。

[制備方法](1)制備方法

目前，國內生產工業氯化鋅主要有兩種方法，一種是氧化鋅和鹽酸反應；另一種是鋅灰、鋅渣與鹽酸反應，其生產工藝基本相同。

氯化鋅生產傳統工藝流程如圖6-15所示。

氯化鋅的生產主要包括浸出、凈化、蒸發結晶三個工序。

①浸出工序浸出工序的主要化學反應:

浸出時間約1h，攪拌，浸出溫度為常溫，浸出終點pH值為4.5～5.0。如果浸出渣中含鋅高，可進行二次浸出，二次浸出液可返回一次浸出，如果采用金屬鋅為原料，浸出時將產生大量氫氣，為防止爆炸，應分批緩慢加料、浸出槽附近應杜絕火源，操作工人嚴禁吸煙。氯酸鉀(KClO3)作為氧化劑，將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+。

圖6-15 氯化鋅工藝流程

②凈化工序

a.一次凈化。將溶液中的SO42-除去，并將殘余的Fe2+氧化成Fe3+，以便水解除去，其主要化學反應方程式如下：

SO42-+Ba2+→BaSO4↓

4FeCl2+KMnO4+7H2O→MnO2↓+KCl+4Fe(OH)4↓+5HCl

反應條件：溫度大于80℃，老化時間為1晝夜。所謂老化時間是指凈化后的溶液澄清時間。實踐證明，在同一凈化槽中除去SO42-和Fe3+是有好處的，即先將BaCl2·2H2O加入凈化槽，緊接著加KMnO4，這樣，Fe3+水解產生的Fe(OH)3沉淀將與BaSO4一起共沉淀，絮狀的Fe(OH)3沉淀對徹底除去溶液中的SO42-等雜質起良好的作用。在一次凈化過程中，除采用KMnO4作氧化劑外，還可采用氯氣氧化。

b.二次凈化。將溶液中的Pb、Cd等重金屬雜質離子除去，鉛在溶液中主要呈PbCl2形態存在，可采用加還原劑鋅粉的方法去除。反應溫度80℃左右，凈化時間0.5～1.0h。

③蒸發結晶工序蒸發結晶應完全除去水分，否則成品的主成分ZnCl2將達不到要求，如果在蒸發結晶快結束時，出現黃色，則是有機物的影響，可加少量硝酸氧化除去或者在蒸發結晶前加一道活性炭吸附工序。

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